题目内容
19．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，品红很快褪色 | |
| C． | NO2和H2O反应过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为2：1 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
分析 A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中；
B．将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的N原子和被还原的N原子个数之比为：2：1；
D．硫酸根离子检验时，应该先加稀盐酸后加氯化钡溶液．
解答 A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，否则易产生安全事故，故A错误；
B．将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，则混合溶液不褪色，故B错误；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，被氧化的N原子和被还原的N原子个数之比为：2：1，故C正确；
D．硫酸根离子检验时，应该先加稀盐酸后加氯化钡溶液，稀盐酸排除其它离子干扰，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本实验操作、氧化还原反应、物质的漂白性、离子检验等知识点，明确物质性质及离子检验方法、基本实验操作等知识点即可解答，易错选项是B．
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9．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（ ）
| A． | ${\;}_{a+2}^{a+b-2}$R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R | C． | ${\;}_{b}^{a}$R | D． | ${\;}_{a+2}^{a+b}$R |
10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
（1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
．（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
，②元素形成的单质其结构式为N≡N．（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．下列物质中，不能导电的是（ ）
| A． | 熔化的硝酸钾 | B． | 硝酸钾晶体 | C． | 硝酸钾水溶液 | D． | 稀硝酸 |
11．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A． | Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
8．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（ ）
| A． | 能全部透过半透膜 | B． | 能全部通过滤纸 | ||
| C． | 粒子做布朗运动 | D． | 有电泳现象 |
9．下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（ ）
| A． | O2 | B． | HCN | C． | CO2 | D． | N2 |