Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（  ）

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe ^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2＋

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：该图形为铁的吸氧腐蚀，液滴覆盖的圆周中心区（a）为负极区 ，发生氧化反应，电极反应为式：Fe－2e^－= Fe^2＋，生成的Fe^2＋由a区（负极）向b区（正极）迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈，C错误。液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，B正确。液滴中的Cl^―（阴离子）由b区（正极）向a区（负极）迁移，A错误。若改用嵌 有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则铁仍然为负极，发生的电极反应为：Fe－2e^－= Fe^2＋，D错误。

考点：原电池

点评：本题主要考查原电池的原理，难度不大，解题时需分清正负极对应所发生的反应，仔细审题，准确解题。