题目内容

纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。请回答以下问题:

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2Mg2SO42等。

精制除杂的步骤顺序是a→ →b(填字母编号)

a粗盐溶解滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c加入Ba(OH)2溶液

d.加入Na2CO3溶液

e过滤

向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2理由是

(2)灼烧固体ANa2CO3 (填字母序号)中进行。

a坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶

证明滤液A中含有NH4的方法是

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3pH13NaK的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低反应的离子方程式为

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号);用b装置制备NH3分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:

供选择的试剂:1.0 mol·L1 H2SO4溶液、1.0 mol·L1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

称取m1g天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中。

计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

 

(1)c d e NH3易溶于水有利于吸收溶解更多的CO2

(2)a 取少量滤液A于试管中加入足量NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明A中含有NH4 NH4HCO32OH=NH3·H2OCO32H2O

(3)bc 浓氨水 生石灰(NaOH固体或碱石灰)

(4)加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca(OH)2溶液 ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

【解析】(1)除杂时要保证不引入新的杂质即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为a→c→d→e→bNH3易溶于水先通入NH3再通入CO2有利于吸收溶解更多的CO2产生更多的HCO3(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验NH4是利用NH4与碱共热产生NH3检验出NH3即可。NH4HCO3均与OH反应故加入NH4HCO3发生反应:

NH4HCO32OH=NH3·H2OH2OCO32(3)实验室制CO2利用CaCO32H=Ca2H2OCO2即用固+液的装置bc。用b装置制备NH3则可利用氨水易挥发的性质把浓氨水滴加到生石灰或固体NaOH等上面。(4)由所给试剂及实验目的可知所设计的方案是利用天然碱晶体与H反应利用产生CO2的量测定其组成。

 

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