用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后.其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下).用此反应可测得司机是否是酒后驾车.此反应的氧化剂是( )2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2OA．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( )

2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O

A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH

【解析】通过分析题中氧化还原反应方程式，可知CrO3中Cr元素的化合价从＋6降到＋3，可知其是氧化剂。

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某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述不正确的是(　　)

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D．1 mol该有机物完全燃烧可以产生6 mol水

有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除________离子的存在；

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在；

(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2

③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是( )

A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。

a．粗盐溶解，滤去沉渣

b．加入盐酸调pH

c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液

e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。

(2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。

a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4＋的方法是。

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

② 。

③ 。

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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