题目内容

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

 

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L

 

B

【解析】微生物主要成分是蛋白质,高温条件下蛋白质失去活性,A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极,负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性,所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O),B项正确。正极反应为:6O2+24H++24e-12H2O,从两极反应可知:负极生成H+,正极消耗H+,即通过质子交换膜从负极到正极传导H+,选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L,D项错。

 

练习册系列答案
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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

 

11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。 

 

如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。

 

(1)电解时,F极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　,E极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　　　　　,电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 

(2)电解池中产生的现象:

①　_____________________

②　_____________________

③　_____________________

 

能用电解原理说明的问题是(　　)

①电解是把电能转变成化学能　

②电解是化学能转变成电能　

③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

A.①②③④B.②③⑤

C.③④D.①③④⑤

 

质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)

①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O

②负极反应为:2H2-4e-4H+

③总的化学反应为:2H2+O22H2O

④氢离子通过电解质向正极移动

A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

 

下列说法正确的是(　　)

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

 

按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　)

 

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量

⑤溶液的质量

A.①③B.③④C.①②④D.②

 

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

 

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

 

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