Question

【题目】（1）______mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。

（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（3）等物质的量 O2 和臭氧(O3)，其质量之比为____。若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数之比为____。

（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl－1.5 mol,K＋和 Na＋共1.5 mol，Mg2＋为 0.5 mol，则 SO42-的物质的量浓度为__________________。

Answer 1

【答案】1.5 6.72L 2.8g 2：3 1：1 2.5mol/L

【解析】

：（1）要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子个数相等，则二者含有氧原子物质的量相等，应满足：n（CO2）×2=×1，解得n（CO2）=1.5mol，故答案为：1.5；

（2）设CH4为x，CO为y，则x+y=、16x+28y=7.60g，解得：x=0.3，y=0.1，即CH4为0.3 mol，CO为0.1mol，则甲烷体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72 L； CO质量为：0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案为：6.72L；2.8g；

（3）依据m=nM可知，二者质量之比等于二者相对分子质量之比，所以等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为：32：48=2：3；若O2和O3质量相等，其原子数之比为：×2×NA：×3×NA=1：1；故答案为：2：31：1；

（4）溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，c（SO42-）==2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L。