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对于可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g) △H<0,下列各图正确的是( )
A B C D
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A
B、增大压强,正逆反应速率同时增大,平衡向正向移动;
C、催化剂不能使平衡移动,平衡时c(C)相同;
D、温度升高,平衡逆向移动,A的转化率减小,故100℃在下。
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在一密闭容器中,CO和H
2
O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) ,K=1.0,若反应开始时CO和H
2
O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L,则CO转化为CO
2
的转化率为
A.80%
B.83%
C.75%
D.91%
在气相条件下(T="500" K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1 g SO
2
、l gO
2
,乙容器充入2 g SO
2
、2g O
2
则下列叙述中正确的是
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO
2
的浓度:乙>甲
C.SO
2
转化率:乙<甲
D.平衡后O
2
的体积分数:乙>甲
牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
]在水中能极少溶解Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
(s)
10Ca
2+
(aq)+6PO
4
3-
(aq)+2OH
-
(aq),已知25℃时K
sp
[Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
]="2.35" ×10
-59
, K
sp
[Ca
10
(PO
4
)
6
F
2
]=7.1× 10
-61
,K
sp
[CaCO
3
]="5" ×10
-9
,K
sp
[CaF
2
]=4×10
-11
,下列说法不正确是( )
A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C.25℃时饱和CaCO
3
溶液和饱和CaF
2
溶液相比,后者c(Ca
2
+
)较大
D.25℃时,在CaCO
3
悬浊液中加入NaF溶液后,CaCO
3
不可能转化为CaF
2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡:Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO,当加入AgNO
3
溶液后,溶液颜色变浅。
B.对CO(g)+NO
2
(g)
CO
2
(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。
C.升高温度能够促进水的电离
D.SO
2
催化氧化成SO
3
的反应,往往加入过量的空气
(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏
特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g)
4C(g)
H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m
1
, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2
。则m
1
m
2
(选填“<”、“=”、“>”)
在一定温度下,反应1/2H
2
(g)+ 1/2X
2
(g)
HX(g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%
下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(
a
、
b
、
c
、
d
均大于0)
恒温下,将
a
mol N
2
与
b
mol H
2
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)
(1)若反应进行到某时刻
t
时,
n
t
(N
2
)="13" mol,
n
t
(NH
3
)="6" mol,计算
a=
。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH
3
的含量(体积分数)为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(3)平衡混合气体中,
n
(N
2
)∶
n
(H
2
)∶
n
(NH
3
)=___________。
关 闭
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