Question

【题目】请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

Answer 1

【答案】负 Fe-2e-=Fe2+ 正 2H++2e-=H2↑ Cu

【解析】

Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解答。

(1)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用浓硝酸做电解质溶液，Cu、Fe和浓硝酸构成原电池，由于铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，则铜为负极，电池总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu。