题目内容
下列有关说法正确的是 ( )
| A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0 |
| B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 |
| C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 |
C
解析试题分析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。
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常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
| A．HA是强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） |
已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )
| A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙 |
| B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 |
| C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱 |
| D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 |
下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S) |
| C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： |
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动 |
