题目内容

19．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为（　　）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

分析 1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，则0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nNA，来分析来解．

解答 解：1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，则0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nNA=1×6.02×1023=6.02×1023，故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量铁加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
B．向AgCl悬浊液中滴加饱和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
10．国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超过1×10-4%．相对分子质量为94.5，且-OH和-Cl不在同一个C原子上的氯丙醇共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
（1）A的分子式为：C9H10O2．
（2）A的结构简式为：或．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸：．
②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：等．
14．有相对分子质量之比为5：12的A、B两种有机物．
（1）含氧有机物A的蒸气是同温同压下氢气密度的15倍．燃烧1.5g A，生成1.12L标况下CO2，和0.9g水，A的分子式为CH2O
（2）B是烷烃，写出它的分子式、结构简式、名称．
4．下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜 石墨均导电，所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
11．如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．
（1）负极为Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为0.2mol，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5mol/L（忽略溶液体积的变化）．
8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；图中△H=198kJ•mol-1；
（2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．
9．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是（　　）
A．等于$\frac{2.05}{3}$B．小于$\frac{2.05}{3}$C．大于$\frac{2.05}{3}$D．等于$\frac{2}{3}$

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