Question

5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是②，违反了洪特规则的是③⑤

Answer 1

分析 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．

解答 解：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；
②2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；
③3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；
④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；
⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
故答案为：②；③⑤．

点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意泡利原理、洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．