题目内容

(13分)
(1)A、B、C为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃
气态氢化物的水溶液显碱性
原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小
①   第一电离能:A   B(填“>”、“<”或“=”),基态C原子的电子排布式为   
② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃,晶体类型为       
(2)发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划,中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知:煤可以先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂
作用下合成甲醇(CH3OH),从而实现液化。

① 某含铜的离子结构如图所示:
在该离子内部微粒间作用力的类型有        
a.离子键    b.极性键     c.非极性键
d.配位键    e.范德华力   f.氢键)(填字母)
② 煤液化获得甲醇,再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛(HCHO),甲醇的沸点64.96℃,甲醛的沸点-21℃,甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键,甲醛分子间没有氢键,但是甲醇和甲醛均易溶于水,原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有           ;甲醛与H2发生加成反应,当生成1mol甲醇,断裂σ键的数目为           
(13分)
(1)① < (2分),1s22s22p63s23p1(2分)     ②原子晶体            (1分)
(2)① b、c、d(2分)
②甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键,碳的电负性较小,不构成形成氢键的条
件(或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等)。            (2分)
③ C、O (2分)   NA                                       (2分)
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