Question

下列叙述正确的是

1. A.
   在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)不变
2. B.
   Na₂CO₃溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和K_W均减小
3. C.
   室温下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)之比10⁴:1
4. D.
   25℃，若测知氨水与NH₄Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

Answer 1

D
试题分析：A、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)减小，氯化争沉淀转化为硫化银沉淀，错误；B、Na₂CO₃溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH减小，但K_W不变，错误；C、室温下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H^＋)之比10^－4:1。错误；D、依据电花守恒可知D正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡、水解、溶液中的离子关系的基本常识。