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下列不能形成配位键的组合是
A．Ag
＋
、NH
3
B．BF
3
、NH
3
C．Co
3
＋
、CO
D．Ag
＋
、H
＋
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D
略
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（14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B
2
C
2
的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是
。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO
2
发生反应的离子方程式为
。
（3）B
2
C
2
在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为
。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为
。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：
H
2
O
2
F
2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
请计算反应：2HFO=2HF+O
2
的反应热(△
H
)的近似值为
kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H
2
O
2
，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
。
（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K
2
MnF
6
+ 4SbF
5
="==" 4KSbF
6
+ 2MnF
3
+ F
2
↑化学方法制得了F
2
。该反应中被还原的元素化合价从
价变为
价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F
2
，则有
mol电子发生转移。
据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O
4
，它的结构很复杂，可能具有与S
4
相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O
4
的说法正确的是：
A．O
4
分子内存在极性共价键
B．合成O
4
的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O
4
与O
3
、O
2
都是氧的同素异形体
D．O
4
将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O
2
-
、O
2
2-
甚至O
2
+
的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，
（填序号）相当于氧分子的氧化；
（填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O
2
2—
的电子式：
(4)O
2
[PtF
6
]是一种含有O
2
+
的化合物，请写出一种含有O
2
-
的氧化物的化学式：__________________。
（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号
。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
纵行
族。
（4）试将
、
、
、
、
等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。
下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl
-
>S
2+
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素
131
I与
132
I、
133
I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na
2
CO
3
溶液和Na
2
SO
4
溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）
A．Na、Al、Mg B．Be、 B、Li C．Li、Na、K D．O、F、N
下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是
A．CH
4
、NH
3
、H
2
O、He
B．OH
-
、F
-
、O
2-
、Ne
C．NH
4
＋
、Na
＋
、H
3
O
＋
D．O
2-
、F
-
、Mg
2+
、Al
3+
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题：
（1）C的电子式是
。
（2）写出A→B的化学方程式
。
（3）B和E发生反应的化学方程式是
。
（4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH
—
浓度为
；该溶液中，
一定能大量共存的离子组是
（填序号）。
a．Na
+
NO
—
3
Fe
2+
C1
—
b．Ag
+
Mg
2+
Ca
2+
NO
—
3
c．Al
3+
K
+
A1O
—
3
C1
—
d．CO
2-
3
Na
+
K
+
NO
—
3
（5）简述实验室验证F存在的方法
。
质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是
A．R-1
B．R－
C．R2+
D．R2-
关 闭
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、
、
、
、
等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。
一定能大量共存的离子组是 （填序号）。