题目内容
17．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| C． | 沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷 | |
| D． | 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
B．苯与溴水不反应；
C．烷烃中C原子越多，沸点越大；
D．烷烃性质稳定，与高锰酸钾不反应．
解答 解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而油脂可以，故A错误；
B．苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故B错误；
C．烷烃中C原子越多，沸点越大，则沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷，故C正确；
D．烷烃不含不饱和键，与高锰酸钾不反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成及官能团，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（ ）
| A． | NO2和O2 | B． | NH3和HCl | C． | H2S和SO2 | D． | NO和O2 |
8．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（ ）
| A． | 3、9、18 | B． | 4、12、24 | C． | 5、16、32 | D． | 4、16、32 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH=4 | |
| B． | 电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能 | |
| C． | 电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 | |
| D． | 铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小 |
12．已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属活泼性：Na＜Mg＜Al | B． | 碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | D． | 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al |
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA | |
| B． | 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA | |
| D． | 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L |
9．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 金属性：甲＞乙＞丁 | |
| B． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 | |
| C． | 丙与庚的原子核外电子数相差11 | |
| D． | 原子半径：辛＞己＞戊 |
6．下列热化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1 |