Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH=4
• B． 电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能
• C． 电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
• D． 铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小

Answer 1

分析 A．首先计算混合溶液中的c（H⁺），根据pH=lg[c（H⁺）计算]；
B．在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；
C．电解熔融的氯化镁可制得金属；
D．在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大．

解答 解：A．混合后c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1}{2}$×10^-2mol/L，pH=2.3，故A错误；
B．电解质溶液的导电过程中，阴极得电子，阳极失电子，存在电子的转移，发生了氧化还原反应，将电能转化为化学能，故B正确；
C．电解熔融的氯化镁可制得金属，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误；
D．放电时，正极上电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），负极上电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s），消耗硫酸，浓度减小，充电时，阴、阳极上的电极反应式与负极、正极上电极反应式正好相反，在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大，硫酸的质量分数增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了pH的计算、原电池和电解池原理的应用，题目难度中等，把握pH的计算方法和原电池电解池原理是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．