题目内容
有总物质的量一定的甲烷和某有机物A（分子式为CaHbOc，a≥1、c≥1、b为正整数）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是______；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为______．
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是______；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为______．
（3）若有机物CxHy（x、y为正整数）和CaHbOc（a≥x）不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是（用含x、y、a、b、c等的代数式表示）
______．
解：（1）当A分子中含有的H原子数为4时，混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，当a=1，b=4，c=1时，相对分子质量最小，分子式为CH4O，故答案为：b=4（或A分子式中氢原子数为4）；CH4O；
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气的量不变符合的条件是A和CH4分子式相差n个
CO2，当A分子中含有的H原子数为4时，混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，
当a=2，b=4，c=2时，相对分子质量最小，分子式为C2H4O2，
故答案为：A和CH4分子式相差n个CO2，n为正整数； C2H4O2；
（3）当y=b时，不影响水的量，当c=2（a-x）时，完全燃烧时所消耗的氧气不变，
故答案为：y=b 和2（a-x）=c．
分析：（1）当A分子中含有的H原子数为4时，混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变；
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气的量不变符合的条件是A和CH4分子式相差
n个CO2；
（3）当y=b时，不影响水的量，当c=2（a-x）时，完全燃烧时所消耗的氧气不变．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从生成水的量和耗氧量的角度解答，紧扣题目，把握有机物燃烧的规律．
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气的量不变符合的条件是A和CH4分子式相差n个
CO2，当A分子中含有的H原子数为4时，混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，
当a=2，b=4，c=2时，相对分子质量最小，分子式为C2H4O2，
故答案为：A和CH4分子式相差n个CO2，n为正整数； C2H4O2；
（3）当y=b时，不影响水的量，当c=2（a-x）时，完全燃烧时所消耗的氧气不变，
故答案为：y=b 和2（a-x）=c．
分析：（1）当A分子中含有的H原子数为4时，混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变；
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气的量不变符合的条件是A和CH4分子式相差
n个CO2；
（3）当y=b时，不影响水的量，当c=2（a-x）时，完全燃烧时所消耗的氧气不变．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从生成水的量和耗氧量的角度解答，紧扣题目，把握有机物燃烧的规律．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1mol A，3mol B，此时两容器体积均为0.5L，温度为T℃，保持温度不变发生反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反应经4min后测得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO2和3mo1H2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1mo1CO2和3mo1H2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______
②该转化的积极意义是______
有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．
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②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mo1/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/moI/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO2和3mo1H2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1mo1CO2和3mo1H2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
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②该转化的积极意义是______
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