Question

【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. 10.00mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)

D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X-<Y-，选项A错误；B．当V（NaOH）=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物质的量之比为1：1，此时溶液均为酸性，根据电荷守恒：c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+)，选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c(Y-)<c(X-)，选项C错误；D、. a、b两点溶液混合后是完全中和反应后得到的NaX、NaY溶液，根据质量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，选项D正确。答案选D。