A.B.C.D.E.F.G元素原子序数依次增大.已知B原子最外层有3个未成对电子.C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4.E与C同主族.F-.D+.A+离子的半径逐渐减小.化合物AF常温下为气体.G的基态原子核外M能层填满电子.N能层只有1个电子.据此回答下列问题:(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式 ,B.C.E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (2)A与C可形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B₂A₄为燃料，l mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，l mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式                        。

（15分）
（1） ls²2s²2p⁶3s^l     (2分)        N＞O＞S    (2分)
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑ （2分）
（3）离子键、（极性）共价键   （2分）    ClO^-+H₂OHClO+ OH^-（2分）
（4）1.4   （2分）
（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

解析试题分析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。
（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H₂O₂，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；
（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；
（4）3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，故0.3mol反应，消耗HNO₃1.4mol；
（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(g) ΔH= -534KJ/mol；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。
考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。

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四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）写出化合物F的电子式       ,结构式
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是（填序号）
a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA₃可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA₃与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X       Y。
（2）写出Q的价电子排布图                ，YF₃的结构式            。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
                                                       _________________________      。

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为                               。
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为：                 。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca²+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X是地壳中含量最多的元素
Y	Y元素原子核外3p能级上有4个电子
Z	核素Z的质量数为14、中子数为7
T	T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病

(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目: __________________。
(4) 在25⁰C、101 kPa时，若适量的Z₂和X₂完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂(g)+3B (g) 2A(g) △H =－92.4 kJ?mol^―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度(mol/L)
时间	c(W₂)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有（填序号）。

A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是   　　     。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

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