Question

【题目】在 T ℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A. 溶质的质量分数为 w＝1000a/17V×100%

B. 溶质的物质的量浓度 c＝1000a/17V mol·L－1

C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、质量分数=，该溶液中溶质为NH3，其质量为ag，溶液的质量为Vdg，即溶液的质量分数为，故A错误；B、溶质的物质的量为mol，溶液的体积为V×10－3L，根据物质的量浓度的公式，推出c=1000a/17Vmol·L－1，故B正确；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，NH4＋的物质的量为bmol，则n(OH－)=bmol，则c(OH－)=1000b/Vmol·L－1，故C错误；D、稀释过程中溶质的质量不变，即稀释后溶质质量为ag，溶液的质量为(Vd＋V)g，则稀释后溶质的质量为分数为，当d=1时，溶质的质量分数为原来的一半，但d>1，因此稀释后溶质的质量分数小于原来的一半，故D错误。