题目内容

【题目】下列有关说法正确的是

A. 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D. 合成高聚物的单体是

【答案】B

【解析】A.根据组成蛋白质的元素分析判断；

B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；

C.根据裂解的含义以及油脂不是高分子化合物分析；

D.根据高聚物是加聚产物判断其单体。

A. 蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；

C. 石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；

D. 高聚物属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：

（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。

①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。

②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：

化学键

C=O

C=S

H-S

H-H

键能（kJ·mol-1）

745

577

339

436

则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。

（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30 molCOS(g)与0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30 s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。

①0~30 s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。

②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。

①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。

②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。

【题目】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

C. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

D. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

【题目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 ．
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H2Se的沸点：﹣41.1℃，H2S的沸点：﹣60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是 ．
（5）SO32﹣离子中硫原子的杂化方式 ， 该离子的立体构型为 ．
（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2﹣的半径为r2cm，该晶胞密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为 ．

【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： ．
（3）若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

①

20.3

20.3

23.6

②

20.3

20.3

23.7

③

20.3

20.3

25.9

④

20.3

20.3

23.8


（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一种路线如下:

已知:

回答下列问题:

（1）A的名称是______________________________。

（2）B生成A的化学方程式____________________________。

（3） D生成E的反应类型为_____________，试剂a是_______________________。

（4） F 的结构简式__________________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J 的化学方程式___________。

（6） X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。

【题目】已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

【题目】有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：

（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。

（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。

【题目】分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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