题目内容
【题目】(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式为
(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。
【答案】③>①>②>④ A>B>D>C D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋ B>A>C>D
【解析】
（1）①基态X的原子结构示意图: 
，则X为S原子；
②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子；
③基态Z2－的电子排布图: 
, 则Z2－为S2-；
④W基态原子有2个能层，结合电子式可以知道，W为F原子；
结论：①S原子②Cl原子③S2-④F原子；
（2）电子层结构相同的离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，阳离子在阴离子下一周期。
（1）由以上可知：①S原子②Cl原子③S2-④F原子；电子层数越多，半径越大，F<Cl,同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径:S>Cl；同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径:S<S2-；所以半径按由大到小的排列顺序：S2->S>Cl>F,即③①②④；
正确答案：③>①>②>④。
（2）电子层结构相同的离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞An+＞B(n+1)+；
正确答案： A>B>D>C；D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋；B>A>C>D。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | 待测液体积（mL） | |
实验一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
实验二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
实验三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。
