题目内容
碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3H+＋HCO3－，HCO3－H+＋，该溶液的pH增大时，c()将
A．
增大
B．
减少
C．
不变
D．
可能增大也可能减少
在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴(II)可以得到具有光泽的红色氯化物A(NH3:Co:Cl为4:1:1)。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤, 所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C (化学式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。当C在浓盐酸中加热时, 可以分离出一种绿色化合物D, 经分析为CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。
提示：
① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：
紫色-[CoCl2(en)2]Cl 绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O
注：en = H2NCH2CH2NH2
② 在-12℃的低温下，用HCl气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物，同样能得到C。
回答下列问题：
(1) A～D分别代表何种化合物？请分别画出C与D中配离子的立体结构。
(2) 写出并配平所有的化学方程式。
(3) 试根据C与D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。
(4) 用少量冷水洗涤B目的何在？浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用？
(5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应？
H+＋HCO3－，HCO3－
，该溶液的pH增大时，c(
绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O 
，同样能得到C。