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短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是                                    （  ）
A．M2+的离子半径比N2-小B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等
A
M2+和N2-具有相同电子层结构，M在N的下一周期，M2+的离子半径比N2-小，核电荷数越大的离子半径越小。M的原子序数比N大， M和N原子的电子层数和最外层电子数均不相同。
练习册系列答案
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若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 
A．a =" b+" m + n                  B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A>B                D．A、B一定都是短周期元素
下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：
A．氯气与H2S能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
 
完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．
比较下列碱的碱性强弱：  NaOH    KOH  比较下列酸的酸性强弱：  H2SO4     HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O    NH3
根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（   ）
A．在碱金属中原子半径最大 B．其单质的熔点比金属钠的熔点低
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质[
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合价
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是
A．20%     B．略大于20%        C．略小于20%        D．80%

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