Question

【题目】小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

实验序号	第1组	第2组	第3组	第4组
盐酸体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
混合物质量/g	3.060	6.120	9.180	12.24
生成气体体积/mL	672	1 344	1 568	1 344

(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

Answer 1

【答案】 2.000 mol·L－1 )30.00

【解析】根据第1组和第2组数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应。设原混合物样品中n(Na2CO3)为xmol，n(KHCO3)为ymol，则：x+y＝，106x+100y＝3.06，解之得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：2。

(1)根据第4组固体质量12.24g，则n(Na2CO3)为0.04mol，n(KHCO3)为0.08mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为：0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L，消耗盐酸为：0.06mol，所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol，c==2molL-1，故答案为：2molL-1；

(2)由(1)可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V==0.03L，第4组反应后，至少需继续加入30ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，故答案为：30。