题目内容
【题目】已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A. 反应②中的能量变化如图所示:
则ΔH2=E1-E3
B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+ 6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D. 由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,最终反应放出的热量小于92.4 kJ,
【答案】D
【解析】A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量,因此△H2=E1-E2,A错误;B、氢气的燃烧热为101kp条件下,1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,241.8 kJmol-1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量,B错误;C、已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1,由盖斯定律可知,①×2-②×2+③×3即可得到反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol,C错误;D、合成氨的反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,因此在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,最终反应放出的热量小于92.4 kJ,D正确;答案选D。
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【题目】小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等,且忽略HCl的挥发,气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答:
实验序号 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 |
盐酸体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
混合物质量/g | 3.060 | 6.120 | 9.180 | 12.24 |
生成气体体积/mL | 672 | 1 344 | 1 568 | 1 344 |
(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。