题目内容
含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ( )
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=-11.46 kJ/mol |
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H=-114.6 kJ/mol |
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=+114.6 kJ/mol |
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol |
D
考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量,即中和反应一定是放热反应。11.2gKOH是0.2mol,1L0.12mol/L的H2SO4是0.12mol,所以反应中可生成0.2mol水,因此中和热是11.46×5=57.3 kJ/mol,答案选D。
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