题目内容
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量
A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol
C
【解析】
试题分析:铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为:0.02mol硫酸中含0.04mol,0.04mol硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.08molH+,6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol,根据离子方程式量的关系,3Cu~8H+~2NO,0.08mol氢离子完全反应,消耗的铜物质的量为0.03mol,硝酸根的物质的量是0.02mol,显然铜过量,氢离子完全反应,生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出,气体物质的量为0.02mol,答案选C。
考点:考查硝酸、硫酸混合与铜反应的有关计算
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