题目内容
把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ）
分析：先判断二氧化碳和这些溶液是否反应，如果反应，再根据反应后的生成物是否溶于水判断．
解答：A、无论二氧化碳是否过量，二氧化碳和硅酸钠溶液反应都生成不溶于水的硅酸，故A正确．
B、二氧化碳和氯化钙不反应，所以最后溶液中得不到白色沉淀，故B错误．
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故C错误．
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸钠，如果二氧化碳过量，二氧化碳和水、氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸氢钠，所以把过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，最后没有白色沉淀，故D错误．
故A正确．
B、二氧化碳和氯化钙不反应，所以最后溶液中得不到白色沉淀，故B错误．
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故C错误．
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸钠，如果二氧化碳过量，二氧化碳和水、氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸氢钠，所以把过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，最后没有白色沉淀，故D错误．
故A正确．
点评：本题考查了有关二氧化碳的化学反应，难度不大，注意该题中“过量”二字是解本题的关键．
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