题目内容

室温下,将体积相同、浓度均为0.1mol.L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施.下列叙述一定正确的是(  )
分析:A、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,都是一元酸,可以提供的H+数量相同;
B、盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中H+浓度盐酸>醋酸,加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸;
C、中和反应后盐酸溶液pH=7,而醋酸钠会发生水解反应,pH>7;
D、加水稀释后,醋酸仍然不是完全电离,所以pH值大于盐酸,不会相同.
解答:解:A、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同,都是一元酸和Zn反应生成氢气相同,故A正确;
B、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,所以加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸,故B错误;
C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7,醋酸钠会发生水解反应,pH>7,故C错误;
D、加水稀释100倍后,盐酸溶液的pH增大2个单位,醋酸是弱酸,氢离子浓度小,所以盐酸的PH小于醋酸,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡应用,溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断,酸碱恰好中和反应的实质,题目难度不大.
练习册系列答案
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在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异,投入到稀硫酸中的锌片表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个:氯离子对反应起了正的催化作用,及加快了反应的进行。另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用,及阻碍了反应的进行。持前一种观念的三位同学设计实验并根据实验现象均认为证实了自己的推论是正确的,他们的实验方案和实验现象分别是:

甲:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钠固体,发现反应速率加快。

乙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化锌固体,发现反应速率加快。

丙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钡固体,发现反应速率加快。

请你对三位同学的实验方案作出评价,他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论,并简要说出理由:

甲:________,___________________________________________________________________。

乙:________,___________________________________________________________________。

丙:________,___________________________________________________________________。

(9分)在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异,投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个:氯离子对反应起了正的催化作用,即氯离子加快了反应;
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用,即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的,他们的实验方案和实验现象分别是:
甲:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钠固体,发现反应速率加快;
乙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化锌固体,发现反应速率加快;
丙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钡固体,发现反应速率加快;
请你对三位同学的实验方案作出评价,他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论,并简要说出弹由.
甲:________;____________________________________________________________
乙:________;____________________________________________________________
丙:________;____________________________________________________________

(9分)在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异,投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个:氯离子对反应起了正的催化作用,即氯离子加快了反应;

另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用,即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的,他们的实验方案和实验现象分别是:

甲:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钠固体,发现反应速率加快;

乙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化锌固体,发现反应速率加快;

丙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钡固体,发现反应速率加快;

请你对三位同学的实验方案作出评价,他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论,并简要说出弹由.

甲:________;____________________________________________________________

乙:________;____________________________________________________________

丙:________;____________________________________________________________

 

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