题目内容
室温下,将体积相同、浓度均为0.1mol.L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施.下列叙述一定正确的是( )
分析:A、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,都是一元酸,可以提供的H+数量相同;
B、盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中H+浓度盐酸>醋酸,加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸;
C、中和反应后盐酸溶液pH=7,而醋酸钠会发生水解反应,pH>7;
D、加水稀释后,醋酸仍然不是完全电离,所以pH值大于盐酸,不会相同.
B、盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中H+浓度盐酸>醋酸,加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸;
C、中和反应后盐酸溶液pH=7,而醋酸钠会发生水解反应,pH>7;
D、加水稀释后,醋酸仍然不是完全电离,所以pH值大于盐酸,不会相同.
解答:解:A、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同,都是一元酸和Zn反应生成氢气相同,故A正确;
B、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,所以加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸,故B错误;
C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7,醋酸钠会发生水解反应,pH>7,故C错误;
D、加水稀释100倍后,盐酸溶液的pH增大2个单位,醋酸是弱酸,氢离子浓度小,所以盐酸的PH小于醋酸,故D正确;
故选AD.
B、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,所以加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸,故B错误;
C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7,醋酸钠会发生水解反应,pH>7,故C错误;
D、加水稀释100倍后,盐酸溶液的pH增大2个单位,醋酸是弱酸,氢离子浓度小,所以盐酸的PH小于醋酸,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡应用,溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断,酸碱恰好中和反应的实质,题目难度不大.
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