题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗的醋酸的物质的量相等；
C．向0.1mo1?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中
减小；
D．根据电荷守恒判断．
B．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗的醋酸的物质的量相等；
C．向0.1mo1?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中
| c(OH)- |
| c(NH3H2O) |
D．根据电荷守恒判断．
解答：解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离，如稀释等体积时，氢氧化钠溶液pH较大，则如稀释后的pH相等，氢氧化钠溶液应加较多的水，故A错误；
B．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，甲的pH=a，乙的pH=a+1，则c（甲）＞10c（乙），中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗的醋酸的物质的量相等，则需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C．向0.1mo1?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）减小，c（NH3?H2O）增大，则
减小，故C错误；
D．Na2SO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），故D错误．
故选B．
B．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，甲的pH=a，乙的pH=a+1，则c（甲）＞10c（乙），中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗的醋酸的物质的量相等，则需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C．向0.1mo1?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）减小，c（NH3?H2O）增大，则
| c(OH)- |
| c(NH3H2O) |
D．Na2SO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离以及盐类的水解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合电荷守恒解答该题，难度中等．
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