Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5KJ/mol
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
• C． 在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
• D． 已知AX₃的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=一123.8 KJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，生成硫酸钡沉淀时要放热；
C、该反应中部分化学能转化为热能、部分转化为光能；
D、根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，但是Ba²⁺与SO₄^2-生成沉淀时放热，所以稀硫酸与Ba（OH）₂稀溶液反应的反应热大于2×57.3 kJ/mol，故B错误；
C、该反应中部分化学能转化为热能、部分转化为光能，故C错误；
D、因为AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃，室温时，AX₃为液态，AX₅为固态，生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法．