题目内容
在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，
（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）
（1） 不平衡 （2） d ， b （各2分）
（3）0.6 （2分）
（3）0.6 （2分）
试题分析：
（1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动 b．降低温度，平衡向逆方向移动 c．使用催化剂，不改变平衡。 d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。
（3） CO(g) 十 H2O(g)
CO2(g) 十 H2 (g)初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12
K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O) =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡转化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6
练习册系列答案
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Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
增大的是 (填符号)。
Si3N4(s) + 6CO(g)
2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）