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下图中，能正确表示基态硅原子的是   （     ）
A

试题分析：Si是14号元素，其基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p2。原子核外的电子总是尽可能的成单排列，这样原子的能量较低，比较稳定。因此其基态核外电子图为A。
练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
（2）画出A2-的离子结构示意图：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：               ；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。
.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是   ；其电子排布式为               ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是       、       ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是属于          区的元素。
下列元素性质的递变规律正确的是(  )
A．原子半径：Be<B<C<N
B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
C．元素的电负性：O>N>P>Si
D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O
C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W
C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物
D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能

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