题目内容

下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 （     ）
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥( NH4)2CO3 
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥
D

试题分析：碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；碳酸铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，碳酸铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，所以D正确。
练习册系列答案
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向含 HCl 和 AlCl3的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
 
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
 
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体                                                ；
③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
解释此现象的离子方程式是                           、                                。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                   。
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是        
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）请完成下表：
 
甲同学
乙同学
选用试剂
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
实验现象
 
 
化学方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式
 
 
 
（2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是                      。
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)            。
将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．无法求出曲线C点数值
B．合金与硝酸反应时硝酸过量
C．合金中铝的物质的量为0.008 mol
D．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

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