题目内容

【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（　　）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

【答案】C

练习册系列答案
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【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：

（1）C分子中含氧官能团的名称为_________________。

（2）由B→C的反应类型为_____________。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，E的结构简式为___________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个手性碳原子。

（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【题目】下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．C3H5Cl B．C3H8 C．C2H6O D．C2H4O2

【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

【题目】下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（　　）

A．16.32.48.64

B．16.17.18.19

C．16.30.44.58

D．16.28.40.52

【题目】乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是（ ）

A．乙醇与活泼金属反应

B．乙醇和氧气在Cu的催化下反应

C．乙醇被酸性高锰酸钾氧化

D．乙醇在空气中点燃

【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验

pH

现象

A

10

产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C

2

产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是 。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

该电化学保护方法的名称是 。

（2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为 。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

A．溶液中Na＋向D极移动

B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。

①该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 导出。

③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。

④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。

【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是 。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。样品中氯化铁的质量分数 ；

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