题目内容

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。

(1)确定四种元素分别是：A.__________，B.__________，C. __________，D. _________。

(2)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。

解析：本题考查的是构、位、性三者的关系。根据题意，可知各元素在元素周期表中的位置是：

即C、D一定在第3周期，B一定在第2周期，A可能在第2周期或是氢元素，A与B不一定相邻，又根据题意可确定其中一种元素为S，且在第3周期，故可能是C或D。

假设C为S元素，则D只能是Cl元素，根据上述表格排列的顺序B为F元素，A为O元素，则2(8+16)≠9+17，不合题意。

假设D为S元素，则B为O元素，有2(A+C)=16+8=24，即A+C=12，故只能是H和Na元素。根据上述推论，四种元素组成的化合物，且相互反应产生气体的可能是NaHSO4和NaHSO3。

答案：(1)H  O  Na  S

(2)NaHSO4+NaHSO3====Na2SO4+H2O+SO2↑


练习册系列答案
相关题目
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A
氢
氢
，B
氧
氧
，C
钠
钠
，D
硫
硫

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
H2O2
H2O2

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）画出C离子结构示意图
，写出比C少一个质子的原子的电子式

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程
、

（7）写出NH4Cl的电子式：
，CO2的电子式：
．
合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）
今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）写出A元素原子的核外电子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；写出B元素原子核外电子排布的价电子
4s2
4s2
；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况
；
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；电负性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．

（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ， 
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

（10分）

（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              。 

（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

                     。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网