题目内容
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关.
已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJ?mol-1
CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H2=b kJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H3=c kJ?mol-1
则C的燃烧热△H= kJ?mol-1.
已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJ?mol-1
CO(g)+
1 |
2 |
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H3=c kJ?mol-1
则C的燃烧热△H=
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:三个热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,(①×2+②×6+③)÷6得,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=
(2a+6b+c)kJ?mol-1,则C的燃烧热为
kJ?mol-1.
1 |
6 |
2a+6b+c |
6 |
解答:
解:已知:①Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJ?mol-1
②CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H2=b kJ?mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H3=c kJ?mol-1
据盖斯定律,(①×2+②×6+③)÷6得:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=
(2a+6b+c)kJ?mol-1,则C的燃烧热为
kJ?mol-1,故答案为:
.
②CO(g)+
1 |
2 |
③4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H3=c kJ?mol-1
据盖斯定律,(①×2+②×6+③)÷6得:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=
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2a+6b+c |
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2a+6b+c |
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点评:本题考查盖斯定律和燃烧热的概念,题目难度不大.
练习册系列答案
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