题目内容

(6分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类:①直接在酒精灯上加热;②通过石棉网用酒精灯加热;③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热,有的不要加热:

A.用双氧水和二氧化锰制取氧气
B.食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体
C.氯化铵与碱石灰反应制取氨气
D.浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体
E.乙醇和浓硫酸制取乙烯                      
F.石油的分馏
G.苯与溴在铁催化下制取溴苯
H.乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应   
I.乙酸乙酯在酸性条件下发生水解
J.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中:
(1)可用酒精灯直接加热的有(填写字母代号,多选倒扣分,下同)             
(2)用酒精灯通过石棉网加热的有                   
(3)通常用水浴加热的有                   

(1)BCJ   (2)EF   (3)HI

解析

练习册系列答案
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乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:

已知:

(1)反应II的化学方程式是              

(2)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是              

(3)E是有香味的物质,在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是         ,该反应类型为        

②该装置图中有一个明显的错误是                      

(4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管甲中试剂

试管乙中试剂

有机层的厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

0.6

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L-1

②分析实验                 (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3

⑴孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:

实验1:将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下:

编号

V (Na2CO3)/ mL

沉淀情况

 

编号

反应温度/℃

沉淀情况

1

2.8

多、蓝色

 

1

40

多、蓝色

2

2.4

多、蓝色

 

2

60

少、浅绿色

3

2.0

较多、绿色

 

3

75

较多、绿色

4

1.6

较少、绿色

 

4

80

较多、绿色(少量褐色)

表Ⅰ                                   表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石,应该采用的条件是     

②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是     

⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。

步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4:     

步骤5:称量相关装置的质量。

①装置A的作用是      ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将      (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据:

A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C.装置C实验后增重9.0g

D.装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的      (写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式     

 

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