实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl = == 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热.常温下就可以迅速进行.而且对盐酸的浓度要求不高.(1)该反应中.氧化剂是 .还原剂是 .(2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(2) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 mol
（⑶被氧化的还原剂的物质的量是 mol

(1) KMnO₄； HCl (2) 0.5 （3） 1

解析

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(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑+ 8 H₂O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 mol

(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 mol

(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式，其中氧化剂是，还原剂是。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是，实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶里应事先放置，其作用是。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是

（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式，

。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是，

并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量。

(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 mol