题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 mol N2与足量的Mg完全反应，生成物中阴离子数为0.1 NA
B. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2 NA个C－H键
C. 2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1 NA
D. 1.0 g由H218O与D216O（1∶1）组成的混合物中所含中子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】
A.N2与Mg反应产生Mg3N2，0.1 mol N2反应产生0.1mol Mg3N2，其中含有的阴离子N3-是0.2NA，A错误；
B.C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，每1个C2H5OH反应，减少1个C－H键，则1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少 NA个C－H键，B错误；
C.未指明反应条件，不能确定氯气的物质的量，因此也就不能确定转移的电子的数目，C错误；
D.1个H218O分子中含有10个中子，1个D216O分子中含有10个中子也含有10个中子，由于二者的摩尔质量都是20，1.0gH218O与D216O（1∶1）组成的混合物中所含中子数为
×10NA=0.5NA，D正确；
故合理选项是D。
【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
(1)用离子方程式解释AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);
ii. Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S,试剂1和试剂2分别是_________、________。
现象1中出现的现象是_______________________________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 其少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀， ____________ | 没有沉淀出现 |
写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。
③经检验，沉淀中不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2—的物质进行推测:
假设1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;
假设2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。
①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)
②上述实验证实了氧化S2—的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
