题目内容
【题目】某绿色农药结构简式为
，回答下列问题。
（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。
（2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。
（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为______（不必化简）。
【答案】 5 F>N>O 4s24p4 N、C 四面体 乙烷的分子量大于甲烷的，所以分子间作用力比甲烷的大，甲醇可形成分子间氢键而乙烷不能 CH3OH NH4+ 4 
【解析】本题分析：本题主要考查原子结构、分子结构及晶体结构。
（1）一个原子轨道表示一种空间运动状态，N元素的基态原子核外有1s、2s、2px、2py、2pz共5个原子轨道，有5种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是F>N>O，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4。
（2）该物质中，中心原子价层电子对是3的杂化轨道类型为sp2，这样的原子有C、N，分子中编号为① 的碳原子是单键碳原子，其价层电子对是4，该碳原子与其成键的另外几个原子构成的空间结构为四面体。
（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4<C2H6<CH3OH，其原因是乙烷的分子量大于甲烷的，所以分子间作用力比甲烷的大，甲醇可形成分子间氢键而乙烷不能，三种物质中属于极性分子的物质是CH3OH，等电子体的原子数、价电子数相等， 与CH4互为等电子体的一种微粒可以是NH4+ 。
（4）硒的配位数为4。若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞含有4个硒原子、4个锌原子，则硒化锌的密度为
。
