[题目]某酯分子式为C6H12O2.该酯水解后生成A和B.B是A的同分异构体的氧化产物.该酯为 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（）

A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3

C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2

【答案】D

【解析】试题分析：酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，则水解得到的酸与醇分子中的C原子数相同，而且结构不相同。符合题意的是CH3CH2COOCH(CH3)2。选项是 D．

练习册系列答案

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C. 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加

D. 分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有5种

【题目】用如图所示的装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，正确的操作顺序是______ （填下列序号）

①打开止水夹 ②检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 ③夹紧止水夹 ④在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_________________________________________________

【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________________。

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？_____________________________________________________

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。

（6）装置D的作用是_____________________________________________________。

【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

【题目】下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3

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