题目内容

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是(   )
A.该装置中Cu极为正极
B.当铜极的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.b极反应的电极反应式为:H2一2= 2H+
D.一段时间后锌片质量减少
B

试题分析:外电路中,电子由铜流向a极,故铜为负极,A错误;a极为正极,b极为负极,锌为正极;当铜极的质量变化为12.8 g时,即有0.2mol的铜溶解,转移0.4mol电子,故a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L,B正确;b极为负极,氢气发生氧化反应,但是该电解质为碱性溶液,氧化产物不可能是氢离子,而是水,C错误;锌片是正极,质量不会减少,表面还会附着铜,D错误。
点评:原电池是历年高考常考知识点,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,除去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,可向污水中加入适量的            
a.Na2SO4    b.H2SO4     c.NaOH    d.CH3COOH   e.NaCl
(2)除污过程中污水池中阳离子将移向    极(填:“正”或“负”或“阴”或“阳”)。
(3)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式是
Ⅰ. Fe-2e=Fe2+      Ⅱ.                                      
(4)以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源,该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是                                            
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为          
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)         L。

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