Question

【题目】100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）

A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】100g碳的物质的量为=mol，所以CO的物质的量为mol×=mol，由于CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ，故选C。