[题目]反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变.充入H2使体系压强增大 D．压强不变.充入Ne使容器的体积增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

【答案】A

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。铁是固体，改变固体的质量不能改变反应速率，所以选项A正确，其余选项都能改变反应速率，答案选A。

练习册系列答案

昕金立文化中考一本全系列答案

(1)沉淀A的化学式为________________ 。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。

A. 单质氧化性的强弱 B. 单质与氢气化合的难易

C. 单质沸点的高低 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NaNO3

A. 石墨和金刚石 B. 1g H2和2g H2 C. C2H2和苯 D. 气态乙醇和液态乙醇

A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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