Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D浓度为0.5mol?L^-1，此时A、B的浓度之比为c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反应速率为0.05mol?（L?min）^-1，求：
（1）5分钟后A的浓度为

0.25mol/L

；反应开始前放入容器B的物质的量为

2mol

．
（2）5min内B的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

．
（3）x的值为

1

．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；
（2）根据评价反应速率公式计算；
（3）根据化学方程式计算．

解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，
设初始时A、B的物质的量均为n，则（n-1.5）：（n-0.5）═1：3，即n=2．
c（A）═

2mol-1，5mol

2L

═0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；2mol；　
（2）v（B）═

0.5mol

2L?5min

═0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；　
（3）n（C）═0.05mol/（L?min）×5min×2L═0.5mol，
n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：2，
因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═1，故答案为：1．

点评：本题比较综合，把化学反应速率和化学方程式的计算结合在一起，能较好第训练思维能力，值得细心研究．