题目内容

【题目】25℃时,用0.02mol/LNaOH溶液,分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是

A. 三种酸均为弱酸,且同浓度的稀酸中导电性:HA<HB<HD

B. 滴定至P点时,溶液中:c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

【答案】C

【解析】

由图象中未加NaOH时三种酸溶液的pH由小到大可知,三种酸的酸性强弱顺序为:HAHBHD

A.酸性越强,酸的电离程度越大,HApH最小,酸性最强,电离程度最大,则同浓度的稀酸中离子浓度最大,故等浓度的稀酸溶液的导电性:HA>HB>HDA错误;

B.滴定至P点时,中和率为50%HB溶液中的溶质为等物质的量的HBNaB,由于溶液的pH<7,溶液显酸性,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,所以溶液中:c(B-)c(HB) B错误;

C.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,对于HA溶液,c(Na+)=c(A-),对于HB溶液,c(Na+)=c(B-),对于HD溶液,c(Na+)=c(D-),,由于HAHBHD的酸性减弱,则使溶液呈中性时,三种溶液中c(Na+)逐渐减小,则c(A-)>c(B-)>c(D-)C正确;

D.当中和百分数达100%时,三种溶液分别恰好存在等量的NaANaBNaD,则起始时c(NaA)c(NaB)c(NaD)=111,由质子守恒可知c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),则有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)D错误;

故合理选项是C

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