题目内容
【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．
A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.
【答案】= > C 弱 c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) 10－4
【解析】
（1）两种溶液浓度相同，体积相同，恰好完全反应，溶质为NaX，如果pH=7，X－不发生水解，则说明HX为强酸，如果pH>7，X－发生水解，则说明HX为弱酸；
（2）根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，pH=7的水溶液，c(H＋)=c(OH－)，则有c(Na＋)=c(X－)，故C正确；
（3）等体积混合，反应后溶质为NaX和HX，因为pH>7，溶液显碱性，X－发生水解，即HX为弱酸；两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等，但X－发生水解：X－＋H2O
HX＋OH－，水解程度微弱，即离子大小顺序是c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)；
（4）丁组：物质的量浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应，生成NaX，溶液的pH=10，则水电离出(OH－)=10－4mol·L－1。
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