题目内容

在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（        ）。
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L
B

试题分析：2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），消耗氢气的浓度是0.45mol／(L·s）×2s＝0.9mol/L。所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是0.6mol/L，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，所以基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（   ）
A．
B．
C．
C．
一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（  ）
 
正反应速率
逆反应速率
A
v（A）=4mol·l-1·min-1
v（B）=1mol·l-1·min-1
B
v（B）=1mol·l-1·min-1
v（C）=3mol·l-1·min-1
C
v（C）=3mol·l-1·min-1
v（D）=4mol·l-1·min-1
D
v（D）=2mol·l-1·min-1
v（C）=3mol·l-1·min-1
反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1    T2，平衡常数K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=      。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。
通过实验方法测得H2＋Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。
c(H2) / mol·L-1
1.0
2.0
2.0
c(Cl2) / mol·L-1
1.0
1.0
4.0
v / mol·L-1·s-1
1.0 k
2.0 k
4.0 k
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2
温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝             
（2）2min时，SO2的浓度为           
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（   ）
A．4B．3C．2D．1
某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

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